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EDTA滴定Mg化合物題組

溶解約4 克EDTA 鈉鹽於大約1 升的水中製備EDTA 溶液

以此溶液滴定50.00 毫升每升含0.7682 克MgCO3 的標準液需42.35 毫升。

以此EDTA 溶液滴定25.00 毫升控制於pH10 的礦泉水需18.81 毫升。

50.00 毫升的礦泉水經強鹼處理使鎂離子形成Mg(OH)2 沉澱後以鈣指示劑滴定

需31.54 毫升EDTA 溶液。

(原子量：Mg=24.30

Ca=40.08

C=12.01

O=16.00) 請計算：(一)EDTA 溶液的濃度。

(二)礦泉水中CaCO3 的濃度(ppm)。

(三)礦泉水中MgCO3 的濃度(ppm)。

(一)MgCO3溶液中含MGCO3 0.05(l)*0.7682(g/l)/84.31=約4.5558*10^-4(mol)(MgCO3分子量24.30 12.01 3*1600=84.31)假設EDTA溶液溶度CM置換4.5558*10^-4(mol)Mg2 需要9.1116(mol)Na 溶液提供Na 0.04235(l)*CM*2=9.1116*10^-4(mol)(因為題目沒特別說明

暫時當成二鈉鹽)解得CM=約1.0757*10^-2(M)或者只能算出Na 的當量濃度CN0.04235*CN=9.1116*10^-4

解得CN=約2.1515*10^-2(M)(二)50(ml)礦泉水將Mg2 變Mg(OH)2沉澱後只剩下Ca2 EDTA溶液31.54(ml)提供Na 0.03154(ml)*2.1515*10^-2(M)=6.7858*10^-4(mol)表示該礦泉水中含Ca2 (6.7858*10^-4)/2=3.3929*10^-4(mol)則CaCO3濃度

相當於Ca2 濃度3.3929*10^-4(mol)/0.05(l)=6.7858*10^-3(M)(三)25.00(ml)

pH=10的礦泉水須該溶液18.81(ml)滴定則該溶液提供Na 0.01881(l)*2.1515*10^-2(M)=4.047*10^-4(mol)假設MgCO3濃度

相當於Mg2 濃度為C則低定礦泉水須Na 0.025(l)*(C 6.7858*10^-3)(M)*2=0.05C 3.3929*10^-4(mol)得0.05C 3.3929*10^-4=4.047*10^-40.05C=0.6541*10^-4

解得C=1.3082*10^-3(M)希望如上回答有幫忙到您!

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參考:http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1510012905161如有不適當的文章於本部落格，請留言給我，將移除本文。謝謝！